Attraction entre les atomes ou les ions conduit à une liaison chimique. Selon les types de liaisons dans une molécule, les propriétés physiques, y compris le point de fusion, dureté, conductivité électrique et thermique et solubilité sont déterminés. Liaisons chimiques concernent uniquement les électrons des atomes ultrapériphériques ou valence. À l'aide de l'exemple de l'élément plus simple, l'hydrogène, ses deux atomes à l'approche de l'autre, causer des répulsions electon-électron et proton-proton à la tentative de séparation des atomes. Mais le contrepoids par l'attraction de l'électron-proton fusionne les deux atomes d'hydrogène, formant une liaison.
Cet exemple illustre le gain, perte et le partage des électrons par les atomes pour la possession du même nombre d'électrons comme le gaz nobles à proximité le plus proche du tableau périodique. Avec huit électrons de valence (s2p6), tous les gaz nobles sont chimiquement stables dans un phénomène appelé la règle de l'octet. Mais certaines exceptions sont possibles. Parmi eux, un groupe d'atomes a moins de huit électrons comme l'hydrogène seul. BeH2 a juste quatre électrons de valence soit environ, avec deux électrons contribuants de béryllium et chaque hydrogène avec un. La deuxième exception s'applique dans les éléments en périodes 4 et au-dessus. Leurs atomes peuvent avoir plus de quatre paires de valence entourant certains composés.
Types de liaisons chimiques
Familiarité avec les trois types de liaisons chimiques est nécessaire pour l'examen, liaisons ioniques, liaisons covalentes et liaisons métalliques SAT II chimie.
Liaisons ioniques
Une attraction électrostatique entre des ions de charges opposées, des cations et des anions provoque des liaisons ioniques. Ils comportent généralement des métaux et des non-métaux comme éléments actifs dans les liaisons ioniques sont surtout des extrémités opposées du tableau périodique avec une différence d'électronégativité dépassant 1.67. Étant très forte, les liaisons ioniques dans les composés augmentent les points de fusion et prennent une forme solide dans des conditions normales. Enfin, un électron dans une liaison ionique est transféré le moins électronégatif atome de l'élément plus électronégatif. Un premier exemple d'une molécule de liaison ionique-contenu est NaCl ou sel de table.
Liaisons covalentes
Atomes peuvent partager des électrons au lieu de transférer de l'atome à l'atome, résultant dans des liaisons covalentes. Mais le partage est rarement jamais égal en raison de la différence de valeur de l'électronégativité de chaque atome. La seule exception est la liaison entre deux atomes du même élément. Liaisons covalentes sont dits non polaires lorsque la différence d'électronégativité des deux atomes varie de 0 à 0,4. Polaires se réfère à la différence d'électronégativité entre 0,4 et 1,67. Pour les liaisons covalentes polaires et non polaires, électronégativité plus élevée dans un élément entraîne une attraction plus forte de la paire d'électrons. Le dioxyde de carbone, des molécules de CO2 ont deux liaisons qui sont des liaisons covalentes.
Il est possible pour les liaisons covalentes être simple, double ou triple. Une liaison simple se produit lorsqu'une seule paire d'électrons est partagée. Cette liaison simple est une liaison sigma avec la densité d'électrons étant plus marquée le long de la ligne joignant les deux atomes.
Liaisons métalliques
Les liaisons métalliques sont exclusifs aux métaux seuls, y compris en aluminium, or, cuivre et fer. Chaque atome dans un métal partage une liaison avec un certain nombre d'autres atomes métalliques, ce qui permet leur mouvement sans restriction des électrons au sein de la structure métallique. C'est ce phénomène spécifique qui est derrière les propriétés des métaux étant unique, un exemple étant leur conductivité élevée.
Essentiellement, qui résume l'essentiel des liaisons chimiques, les différences de divers types et les raisons de structures moléculaires formés.
No comments:
Post a Comment